今天給各位分享鈉離子和鋰離子半徑大小的知識，其中也會對鈉離子與鋰離子半徑進(jìn)行解釋，如果能碰巧解決你現(xiàn)在面臨的問題，別忘了關(guān)注本站，現(xiàn)在開始吧！

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判斷離子半徑大小的一般規(guī)律

1、離子半徑大小比較方法：同一元素的微粒，電子數(shù)越多，半徑越大。同一周期內(nèi)元素的微粒，陰離子半徑大于陽離子半徑。同類離子與原子半徑比較相同。具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越小，半徑越大。離子是指原子或原子基團(tuán)失去或得到一個或幾個電子而形成的帶電荷的粒子。這一過程稱為電離。

2、離子半徑比較規(guī)律，（1）同一元素的微粒，電子數(shù)越多，半徑越大。如鈉原子鈉離子，氯原子氯離子 （2）同一周期內(nèi)元素的微粒，陰離子半徑大于陽離子半徑。如氧離子鋰離子 （3）同類離子與原子半徑比較相同。

3、電子層數(shù)。電子層數(shù)多，半徑大?？梢赃@樣理解，電子在原子核外按層排布，類似于洋蔥，皮（層）多，洋蔥（原子）的半徑自然就大。如果電子層數(shù)相同，則比較核電荷數(shù)，核電荷多，則半徑小。如果電子層數(shù)還是相同時(shí)，則比較電子數(shù)，電子數(shù)多，半徑大。離子半徑是描述離子大小的參數(shù)。

鈉離子和鋰離子半徑大?。ㄢc離子與鋰離子半徑） 第1張

鈉離子鉀離子鋰離子半徑大小

離子半徑比較規(guī)律，（1）同一元素的微粒，電子數(shù)越多，半徑越大。如鈉原子鈉離子，氯原子氯離子 （2）同一周期內(nèi)元素的微粒，陰離子半徑大于陽離子半徑。如氧離子鋰離子 （3）同類離子與原子半徑比較相同。

在同一主族中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而逐漸增大。例如，在第ⅠA族中，鋰（Li）的原子半徑小于鈉（Na），鈉小于鉀（K），鉀小于銣（Rb）小于銫（Cs）。 同周期陽離子的半徑隨著原子序數(shù)的增加而逐漸減小。

例如，鈉原子半徑大于鈉離子，氯原子半徑小于氯離子。同一周期內(nèi)元素的微粒比較：陰離子半徑大于陽離子半徑。例如，氧離子半徑大于鋰離子。電子構(gòu)型相同的離子半徑比較：對于具有相同電子構(gòu)型的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。

如何比較離子半徑?

比較離子半徑大小方法：同一周期內(nèi)元素的微粒，陰離子半徑大于陽離子半徑。同類離子與原子半徑比較相同。同一元素的微粒，電子數(shù)越多，半徑越大。同一元素高價(jià)陽離子半徑小于低價(jià)陽離子半徑，又小于金屬的原子半徑。具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子（單核），核電荷數(shù)越小，半徑越大。

比較離子半徑大小的方法：電子層數(shù)。電子層數(shù)多，半徑大?？梢赃@樣理解，電子在原子核外按層排布，類似于洋蔥，皮（層）多，洋蔥（原子）的半徑自然就大。如果電子層數(shù)相同，則比較核電荷數(shù)，核電荷多，則半徑小。如果電子層數(shù)還是相同時(shí)，則比較電子數(shù)，電子數(shù)多，半徑大。

離子半徑的比較方法包括： 對于同一元素的微粒，電子數(shù)越多，半徑越大。例如，鈉原子的半徑大于鈉離子的半徑，氯原子的半徑小于氯離子的半徑，亞鐵離子的半徑大于鐵離子的半徑。 在同一周期內(nèi)，元素的陰離子半徑大于陽離子半徑。例如，氧離子的半徑大于鋰離子的半徑。

離子半徑比較規(guī)律，（1）同一元素的微粒，電子數(shù)越多，半徑越大。如鈉原子鈉離子，氯原子氯離子 （2）同一周期內(nèi)元素的微粒，陰離子半徑大于陽離子半徑。如氧離子鋰離子 （3）同類離子與原子半徑比較相同。

離子半徑比較 同種元素的粒子半徑：陰離子大于原子，原子大于陽離子，低價(jià)陽離子大于高價(jià)陽離子。例如：r（Cl-）r（Cl），r（Fe） r（Fe2+）r（Fe3+）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。

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